ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 4ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Κεφ. 6: Περιοδικός Πίνακας και ενότητα 7.1.)

To διαγώνισμα αυτό είναι πάνω στο 6^ο Κεφάλαιο του σχολικού βιβλίου (Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων και Περιοδικός Πίνακας) και στην ενότητα 7.1. (Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός)

ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα: Αλκοόλες - Καρβονυλικές ενώσεις - Καρβοξυλικά οξέα

Ένα διαγώνισμα στην Οργανική Χημεία της Β΄ Λυκείου. 

Το διαγώνισμα είναι μέτριας δυσκολίας και περιέχει θέματα από το 3ο και 4ο κεφάλαιο του σχολικού βιβλίου, δηλαδή αλκοόλες, αλδεΰδες, κετόνες και καρβοξυλικά οξέα.

ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 2ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Καύση, Πετρέλαιο, Αλκάνια, Αλκένια, Αλκίνια)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω στο 2ο κεφάλαιο της Χημείας Β΄ Λυκείου, δηλαδή καύση, πετρέλαιο, αλκάνια, αλκένια και αλκίνια.

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 2ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Κεφάλαιο 2)

Το διαγώνισμα αυτό είναι πάνω στην ύλη του 2ου κεφαλαίου. Είναι ένα διαγώνισμα μεγάλο σε έκταση, αλλά καλύπτει σχεδόν όλα τα σημεία που πρέπει να γνωρίζει ο μαθητής στην παραπάνω ύλη.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 3ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Κεφ. 5: Ιοντική Ισορροπία)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω σε όλο το 5ο κεφάλαιο (Οξέα – Βάσεις – Ιοντική Ισορροπία) του νέου σχολικού βιβλίου.

Άπειρη αραίωση ισχυρού και ασθενούς οξέος (pH και βαθμός ιοντισμού)

Άπειρη αραίωση ισχυρού οξέος

Όταν αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα ισχυρού οξέος ΗΑ με πολύ μεγάλο όγκο νερού η συγκέντρωση του ΗΑ τείνει στο μηδέν (c_HA → 0), οπότε η [H₃O⁺] που προκύπτουν από οξύ είναι πολύ μικρή [Η₃Ο⁺]_ΗΑ<10^-8Μ και η [H₃O⁺] του διαλύματος καθορίζεται από τον αυτοϊοντισμό του νερού: pH = 7 (στους 25^oC).

Κατά την αραίωση ενός διαλύματος ισχυρού οξέος ΗΑ, ο βαθμός ιοντισμού α δεν μεταβάλλεται (α = 1 = σταθερός).

(Τα ισχυρά οξέα στην πραγματικότητα δεν ιοντίζονται 100%, αλλά θεωρούμε ότι ιοντίζονται πλήρως).

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ισχυρές βάσεις (NH2-, O2- και CH3O-

Σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο…

«Με τον όρο ισχυρές βάσεις εννοούμε συνήθως τα διαλύματα ιοντικών ενώσεων που διίστανται πλήρως και δίνουν ιόντα OH^- (βάσεις κατά Arrhenius), όπως π.χ. διαλύματα NaOH ή KOH ή Ca(OH)₂ κλπ.

Και γράφουμε π.χ. :

       NaOH → Na⁺  +  OH^-

       Ca(OH)₂ → Ca²⁺  +  2OH^-

Επίσης, ισχυρές βάσεις κατά Bronsted - Lowry είναι π.χ. το ιόν NH₂^-, το ιόν O^2-, το ιόν CH₃O^-, οι οποίες δεν είναι τόσο οικείες στους περισσότερους από μας».