ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικές Πανελλαδικές Εξετάσεις 2016

Σήμερα, Τετάρτη 8-6-2016, πραγματοποιήθηκαν οι Επαναληπτικές Πανελλαδικές Εξετάσεις στο μάθημα της Χημείας τόσο για το νέο όσο και για το παλαιό σύστημα.

Τα θέματα στη Χημεία για το νέο σύστημα είναι διατυπωμένα με σαφήνεια και καλύπτουν μεγάλο μέρος της εξεταστέας ύλης. Σε σχέση με τα θέματα των κανονικών εξετάσεων είναι ελαφρώς πιο απαιτητικά και λίγο μεγαλύτερα σε έκταση.

Τα θέματα στη Χημεία για το παλαιό σύστημα παρουσιάζουν ιδιαίτερη δυσκολία και απευθύνονται σε πολύ καλά προετοιμασμένους μαθητές. 

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ - Πανελλήνιες 2016

Σήμερα, Δευτέρα 30-5-2016, οι μαθητές του Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών διαγωνίστηκαν στο μάθημα της Χημείας.

Τα θέματα στη Χημεία  είναι διατυπωμένα με σαφήνεια και δε φαίνεται να αιφνιδίασαν ιδιαίτερα τους υποψηφίους. Καλύπτουν ένα μεγάλο εύρος της διδακτέας ύλης και στο θέμα Α και Β υπήρχαν αρκετά ερωτήματα επάνω στη νέα ύλη που εξετάστηκε φέτος για πρώτη φορά. Ωστόσο μικρές δυσκολίες ή παγίδες απαιτούσαν προσοχή και καθαρή σκέψη για να αντιμετωπιστούν. Αναμένεται οι καλά προετοιμασμένοι μαθητές να επιτύχουν υψηλές βαθμολογίες.

Εύχομαι καλά αποτελέσματα σε όλους τους μαθητές.

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ - Προσομοίωση Πανελληνίων 2016

Το παρακάτω διαγώνισμα είναι μια προσομοίωση των Πανελληνιών 2016 για το μάθημα της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης.

Τα θέματα του διαγωνίσματος είναι εδώ.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό Διαγώνισμα σε όλη την ύλη

Το διαγώνισμα αυτό είναι πάνω σε όλη την ύλη της Χημείας Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης. Είναι αρκετά μεγάλο σε έκταση όμως ο στόχος είναι να εξεταστούν όσο το δυνατό περισσότερα σημεία ύλης, η οποία φέτος είναι αρκετά μεγαλύτερη από τις προηγούμενες χρονιές.  

Ο απαιτούμενος χρόνος για το διαγώνισμα αυτό είναι περίπου 3,5 με 4 ώρες.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 4ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Κεφ. 6: Περιοδικός Πίνακας και ενότητα 7.1.)

To διαγώνισμα αυτό είναι πάνω στο 6^ο Κεφάλαιο του σχολικού βιβλίου (Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων και Περιοδικός Πίνακας) και στην ενότητα 7.1. (Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός)

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 3ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Κεφ. 5: Ιοντική Ισορροπία)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω σε όλο το 5ο κεφάλαιο (Οξέα – Βάσεις – Ιοντική Ισορροπία) του νέου σχολικού βιβλίου.

Άπειρη αραίωση ισχυρού και ασθενούς οξέος (pH και βαθμός ιοντισμού)

Άπειρη αραίωση ισχυρού οξέος

Όταν αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα ισχυρού οξέος ΗΑ με πολύ μεγάλο όγκο νερού η συγκέντρωση του ΗΑ τείνει στο μηδέν (c_HA → 0), οπότε η [H₃O⁺] που προκύπτουν από οξύ είναι πολύ μικρή [Η₃Ο⁺]_ΗΑ<10^-8Μ και η [H₃O⁺] του διαλύματος καθορίζεται από τον αυτοϊοντισμό του νερού: pH = 7 (στους 25^oC).

Κατά την αραίωση ενός διαλύματος ισχυρού οξέος ΗΑ, ο βαθμός ιοντισμού α δεν μεταβάλλεται (α = 1 = σταθερός).

(Τα ισχυρά οξέα στην πραγματικότητα δεν ιοντίζονται 100%, αλλά θεωρούμε ότι ιοντίζονται πλήρως).

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ισχυρές βάσεις (NH2-, O2- και CH3O-

Σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο…

«Με τον όρο ισχυρές βάσεις εννοούμε συνήθως τα διαλύματα ιοντικών ενώσεων που διίστανται πλήρως και δίνουν ιόντα OH^- (βάσεις κατά Arrhenius), όπως π.χ. διαλύματα NaOH ή KOH ή Ca(OH)₂ κλπ.

Και γράφουμε π.χ. :

       NaOH → Na⁺  +  OH^-

       Ca(OH)₂ → Ca²⁺  +  2OH^-

Επίσης, ισχυρές βάσεις κατά Bronsted - Lowry είναι π.χ. το ιόν NH₂^-, το ιόν O^2-, το ιόν CH₃O^-, οι οποίες δεν είναι τόσο οικείες στους περισσότερους από μας».

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 2ο Επαναληπτικό διαγώνισμα (Οξέα - Βάσεις - Άλατα)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι στο 5^ο κεφάλαιο του νέου σχολικού βιβλίου και συγκεκριμένα στις ενότητες 5.1, 5.2 και 5.3. Τα θέματα είναι πάνω σε διαλύματα που περιέχουν ένα μόνο οξύ ή βάση ή άλας.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ηλεκτρολυτική διάσταση και ιοντισμός (Βίντεο)

Ηλεκτρολυτική διάσταση

Το νερό είναι ο συνηθέστερα χρησιμοποιούμενος διαλύτης, εξαιτίας της μεγάλης διαλυτικής του ικανότητας που οφείλεται στη δομή του μορίου του. Στις ιοντικές ενώσεις τα ιόντα προϋπάρχουν στο κρυσταλλικό πλέγμα (ιοντικός κρύσταλλος) και συγκρατούνται με δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσης (δυνάμεις Coulomb). Όταν μια ιοντική ένωση διαλυθεί στο νερό, το κρυσταλλικό πλέγμα καταστρέφεται λόγω της επίδρασης των δίπολων μορίων του νερού. Με αυτή τη διαδικασία τα ιόντα της ιοντικής ένωσης ελευθερώνονται στο διάλυμα. Το φαινόμενο αυτό, ονομάζεται διάσταση.

       Ηλεκτρολυτική διάσταση (ή διάσταση) στις ιοντικές ενώσεις είναι η απομάκρυνση των ιόντων               του κρυσταλλικού πλέγματος, κατά τη διάλυση των ιοντικών ενώσεων στο νερό.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 1ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Οξειδοαναγωγή, Θερμοχημεία, Χημική Κινητική, Χημική Ισορροπία)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω στην ύλη που μπήκε φέτος για πρώτη φορά στην Γ Λυκείου, δηλαδή στα 4 πρώτα κεφάλαια του νέου σχολικού βιβλίου. 

Τα κεφάλαια αυτά είναι τα εξής:

     1. Οξειδοαναγωγή

     2.  Θερμοχημεία

     3. Χημική Κινητική

     4. Χημική Ισορροπία

Τα θέματα του διαγωνίσματος είναι εδώ.

XHMEIA Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Οι ερωτήσεις στην οξειδοαναγωγή από τον Π.Μ.Δ.Χ.

Σύμφωνα με το νέο πρόγραμμα σπουδών και τη νέα ύλη, το ΝΕΟ σχολικό βιβλίο της Χημείας Γ΄ Λυκείου αρχίζει με το κεφάλαιο της οξειδοαναγωγής. Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε όλες τις ερωτήσεις από τον Πανελλήνιο Μαθητικό Διαγωνισμό Χημείας (Π.Μ.Δ.Χ.) που αφορούν το κεφάλαιο αυτό.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Η νέα ύλη για το σχολικό έτος 2015 - 2016 και το νέο σχολικό βιβλίο

Μπορείτε να δείτε την εξεταστέα − διδακτέα ύλη όλων των πανελλαδικά εξεταζόμενων μαθημάτων της Γ΄ τάξης του Γενικού Λυκείου για το σχολικό έτος 2015−2016, όπως ανακοινώθηκε από το Υπουργείο Παιδείας εδώ.

XHMEIA Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Απαντήσεις στα θέματα της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης 2015

Σήμερα, Τετάρτη 27-5-2015, οι μαθητές της Θετικής Κατεύθυνσης διαγωνίστηκαν στο μάθημα της Χημείας.

Τα θέματα στη Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης είναι διατυπωμένα με σαφήνεια,  κρίνονται διαβαθμισμένης δυσκολίας και δε φαίνεται να αιφνιδίασαν ιδιαίτερα τους υποψηφίους. Καλύπτουν ένα μεγάλο εύρος της διδακτέας ύλης και αναμένεται οι καλά προετοιμασμένοι μαθητές να επιτύχουν υψηλές βαθμολογίες.

XHMEIA Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Οι απαντήσεις στο μάθημα ΧΗΜΕΙΑ-ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ

Την Παρασκευή 22-5-2015, οι μαθητές της Τεχνολογικής κατεύθυνσης (Κύκλος Τεχνολογίας και Παραγωγής) εξετάστηκαν στο μάθημα Χημεία – Βιοχημεία.

Παρόλο που το μάθημα δεν επιλέγεται από πολλούς μαθητές, ενδιαφέρει άμεσα τους μαθητές της Θετικής Κατεύθυνσης, καθώς τα  δύο πρώτα θέματα αφορούν ένα μέρος της ύλης στην οποία εξετάζονται.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Τελικό επαναληπτικό διαγώνισμα

Το παρακάτω διαγώνισμα είναι μια προσομοίωση των Πανελληνιών 2015 για το μάθημα της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης.

Τα θέματα του διαγωνίσματος είναι εδώ.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα

Μπορείτε να δείτε ένα επαναληπτικό διαγώνισμα 3ωρης διάρκειας στο οποίο στόχος είναι να εξεταστεί περισσότερο η θεωρία. Δεν περιέχει άσκηση με μείγμα στην οργανική και δεν έχει δύσκολο θέμα Δ.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Όλες οι ομόλογες σειρές

Στους πίνακες που ακολουθούν είναι οι κυριότερες ομόλογες σειρές των άκυκλων οργανικών ενώσεων που χρησιμοποιούνται στην Χημεία της Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης, καθώς και τα σημαντικότερα αλκύλια. 

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Εμπειρικές ονομασίες

Στον επόμενο πίνακα είναι οι εμπειρικές ονομασίες των οργανικών ενώσεων που χρησιμοποιούνται στην Χημεία της Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης:

Ρύθμιση pH διαλύματος σε ορισμένη τιμή

Σε ορισμένες ασκήσεις αναφέρεται η έκφραση «το pΗ του διαλύματος ρυθμίζεται σε ορισμένη γνωστή τιμή». Η ρύθμιση αυτή γίνεται συνήθως με ρυθμιστικό διάλυμα, αν και ο τρόπος με τον οποίο γίνεται η ρύθμιση του pΗ δεν μας ενδιαφέρει κατά τη λύση της άσκησης.

Στις ασκήσεις αυτές, από την τιμή pΗ που δίνεται γνωρίζουμε την ολική συγκέντρωση των ιόντων Η₃Ο⁺ (και ΟΗ^-) του διαλύματος. Η τιμή της [Η₃Ο⁺]_ολ, του διαλύματος πρέπει να ικανοποιεί όλες τις σταθερές ιοντισμού των ηλεκτρολυτών που περιέχονται στο διάλυμα (K_a, K_b και K_w).