Άπειρη αραίωση ισχυρού και ασθενούς οξέος (pH και βαθμός ιοντισμού)

Άπειρη αραίωση ισχυρού οξέος

Όταν αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα ισχυρού οξέος ΗΑ με πολύ μεγάλο όγκο νερού η συγκέντρωση του ΗΑ τείνει στο μηδέν (c_HA → 0), οπότε η [H₃O⁺] που προκύπτουν από οξύ είναι πολύ μικρή [Η₃Ο⁺]_ΗΑ<10^-8Μ και η [H₃O⁺] του διαλύματος καθορίζεται από τον αυτοϊοντισμό του νερού: pH = 7 (στους 25^oC).

Κατά την αραίωση ενός διαλύματος ισχυρού οξέος ΗΑ, ο βαθμός ιοντισμού α δεν μεταβάλλεται (α = 1 = σταθερός).

(Τα ισχυρά οξέα στην πραγματικότητα δεν ιοντίζονται 100%, αλλά θεωρούμε ότι ιοντίζονται πλήρως).

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ισχυρές βάσεις (NH2-, O2- και CH3O-

Σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο…

«Με τον όρο ισχυρές βάσεις εννοούμε συνήθως τα διαλύματα ιοντικών ενώσεων που διίστανται πλήρως και δίνουν ιόντα OH^- (βάσεις κατά Arrhenius), όπως π.χ. διαλύματα NaOH ή KOH ή Ca(OH)₂ κλπ.

Και γράφουμε π.χ. :

       NaOH → Na⁺  +  OH^-

       Ca(OH)₂ → Ca²⁺  +  2OH^-

Επίσης, ισχυρές βάσεις κατά Bronsted - Lowry είναι π.χ. το ιόν NH₂^-, το ιόν O^2-, το ιόν CH₃O^-, οι οποίες δεν είναι τόσο οικείες στους περισσότερους από μας».

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 2ο Επαναληπτικό διαγώνισμα (Οξέα - Βάσεις - Άλατα)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι στο 5^ο κεφάλαιο του νέου σχολικού βιβλίου και συγκεκριμένα στις ενότητες 5.1, 5.2 και 5.3. Τα θέματα είναι πάνω σε διαλύματα που περιέχουν ένα μόνο οξύ ή βάση ή άλας.