ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 2ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Καύση, Πετρέλαιο, Αλκάνια, Αλκένια, Αλκίνια)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω στο 2ο κεφάλαιο της Χημείας Β΄ Λυκείου, δηλαδή καύση, πετρέλαιο, αλκάνια, αλκένια και αλκίνια.

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 2ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Κεφάλαιο 2)

Το διαγώνισμα αυτό είναι πάνω στην ύλη του 2ου κεφαλαίου. Είναι ένα διαγώνισμα μεγάλο σε έκταση, αλλά καλύπτει σχεδόν όλα τα σημεία που πρέπει να γνωρίζει ο μαθητής στην παραπάνω ύλη.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 3ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Κεφ. 5: Ιοντική Ισορροπία)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω σε όλο το 5ο κεφάλαιο (Οξέα – Βάσεις – Ιοντική Ισορροπία) του νέου σχολικού βιβλίου.

Άπειρη αραίωση ισχυρού και ασθενούς οξέος (pH και βαθμός ιοντισμού)

Άπειρη αραίωση ισχυρού οξέος

Όταν αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα ισχυρού οξέος ΗΑ με πολύ μεγάλο όγκο νερού η συγκέντρωση του ΗΑ τείνει στο μηδέν (c_HA → 0), οπότε η [H₃O⁺] που προκύπτουν από οξύ είναι πολύ μικρή [Η₃Ο⁺]_ΗΑ<10^-8Μ και η [H₃O⁺] του διαλύματος καθορίζεται από τον αυτοϊοντισμό του νερού: pH = 7 (στους 25^oC).

Κατά την αραίωση ενός διαλύματος ισχυρού οξέος ΗΑ, ο βαθμός ιοντισμού α δεν μεταβάλλεται (α = 1 = σταθερός).

(Τα ισχυρά οξέα στην πραγματικότητα δεν ιοντίζονται 100%, αλλά θεωρούμε ότι ιοντίζονται πλήρως).

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ισχυρές βάσεις (NH2-, O2- και CH3O-

Σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο…

«Με τον όρο ισχυρές βάσεις εννοούμε συνήθως τα διαλύματα ιοντικών ενώσεων που διίστανται πλήρως και δίνουν ιόντα OH^- (βάσεις κατά Arrhenius), όπως π.χ. διαλύματα NaOH ή KOH ή Ca(OH)₂ κλπ.

Και γράφουμε π.χ. :

       NaOH → Na⁺  +  OH^-

       Ca(OH)₂ → Ca²⁺  +  2OH^-

Επίσης, ισχυρές βάσεις κατά Bronsted - Lowry είναι π.χ. το ιόν NH₂^-, το ιόν O^2-, το ιόν CH₃O^-, οι οποίες δεν είναι τόσο οικείες στους περισσότερους από μας».

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 2ο Επαναληπτικό διαγώνισμα (Οξέα - Βάσεις - Άλατα)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι στο 5^ο κεφάλαιο του νέου σχολικού βιβλίου και συγκεκριμένα στις ενότητες 5.1, 5.2 και 5.3. Τα θέματα είναι πάνω σε διαλύματα που περιέχουν ένα μόνο οξύ ή βάση ή άλας.

XHMEIA Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα (Κεφάλαιο 1)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω στο 1^ο κεφάλαιο της Χημείας Α΄ Λυκείου, και συγκεκριμένα στις ενότητες 1.3 και 1.5.

XHMEIA B΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα (Κεφάλαιο 1)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω στο 1^ο κεφάλαιο της Χημείας Β΄ Λυκείου, δηλαδή ομόλογες σειρές, ονοματολογία οργανικών ενώσεων και ισομέρεια. 

ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επανάληψη στο 1ο Κεφάλαιο (online test)

Αν θέλετε να κάνετε μια τελευταία επανάληψη στη θεωρία του 1ου κεφαλαίου (Ομόλογες σειρές - Ονοματολογία - Ισομέρεια) της Χημείας Β΄ Λυκείου Γενικής Παιδείας μπορείτε να απαντήσετε σε online ερωτήσεις τύπου Σωστό ή Λάθος και να δείτε αυτόματα τις σωστές απαντήσεις.

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επανάληψη στο 1ο Κεφάλαιο (online test)

Με αφορμή το 1ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα την επόμενη Κυριακή (25-10-2016) στο φροντιστήριο ΑΛΜΑ μπορείτε να κάνετε μια καλή επανάληψη στην ύλη που έχουμε κάνει μέχρι τώρα και που θα εξεταστείτε στο διαγώνισμα. 

Ύλη διαγωνίσματος:
Σχολικό Βιβλίο: Από το κεφάλαιο 1, την ενότητα 1.3. (Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα) και την ενότητα 1.5. (Ταξινόμηση της ύλης - Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων – Διαλυτότητα)

Σε αυτή την ανάρτηση μπορείτε να βρείτε online τεστ σε ερωτήσεις τύπου Σωστό ή Λάθος, πολλαπλής επιλογής, ενδεικτικές ασκήσεις, τα θέματα της τράπεζας θεμάτων για το 1ο κεφάλαιο (με λύσεις) καθώς και ένα επαναληπτικό διαγώνισμα. Τα τεστ είναι ταξινομημένα σε υποενότητες για να μπορείτε να τα κάνετε σταδιακά. 

Νόμπελ Χημείας 2015

Για το έργο τους στην αποκωδικοποίηση του DNA κέρδισαν το φετινό βραβείο Νόμπελ Χημείας οι Τόμας Λίνταλ, Πολ Μόντριτς και Αζίζ Σανκάρ.

Ο Σουηδός Τόμας Λίντατ, ο Αμερικανός Πολ Μόντριτς και ο Τουρκο-Αμερικανός Αζίζ Σαντζάρ βραβεύονται με το Νόμπελ Χημείας 2015 για τις εργασίες τους σχετικά με τον ρόλο των κυττάρων στην αποκατάσταση βλαβών του DNA και την εφαρμογή των αποτελεσμάτων των ερευνών αυτών στην ανάπτυξη θεραπειών για τον καρκίνο.

"Η εργασία τους πρόσφερε θεμελιώδη γνώση για τον τρόπο με τον οποίο ένα ζωντανό κύτταρο λειτουργεί και χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στην ανάπτυξη νέων θεραπειών για τον καρκίνο", αναφέρεται στην ανακοίνωση της Βασιλικής Σουηδικής Ακαδημίας Επιστημών.

Οι τρεις επιστήμονες που μελέτησαν "την εργαλειοθήκη των κυττάρων" βραβεύονται για "τη μελέτη τους στην αποκατάσταση βλαβών του DNA" που έχουν προκληθεί, για παράδειγμα, από την υπεριώδη ακτινοβολία, σύμφωνα με την Ακαδημία.

Απέδειξαν "σε μοριακό επίπεδο, τον τρόπο με τον οποίο τα κύτταρα αποκαθιστούν τις βλάβες του DNA και διασώζουν τις γενετικές πληροφορίες. Οι εργασίες τους προσέφεραν θεμελιώδη γνώση για τον τρόπο με τον οποίο λειτουργεί ένα ζωντανό κύτταρο και χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στην ανάπτυξη νέων θεραπειών για τον καρκίνο".

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ηλεκτρολυτική διάσταση και ιοντισμός (Βίντεο)

Ηλεκτρολυτική διάσταση

Το νερό είναι ο συνηθέστερα χρησιμοποιούμενος διαλύτης, εξαιτίας της μεγάλης διαλυτικής του ικανότητας που οφείλεται στη δομή του μορίου του. Στις ιοντικές ενώσεις τα ιόντα προϋπάρχουν στο κρυσταλλικό πλέγμα (ιοντικός κρύσταλλος) και συγκρατούνται με δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσης (δυνάμεις Coulomb). Όταν μια ιοντική ένωση διαλυθεί στο νερό, το κρυσταλλικό πλέγμα καταστρέφεται λόγω της επίδρασης των δίπολων μορίων του νερού. Με αυτή τη διαδικασία τα ιόντα της ιοντικής ένωσης ελευθερώνονται στο διάλυμα. Το φαινόμενο αυτό, ονομάζεται διάσταση.

       Ηλεκτρολυτική διάσταση (ή διάσταση) στις ιοντικές ενώσεις είναι η απομάκρυνση των ιόντων               του κρυσταλλικού πλέγματος, κατά τη διάλυση των ιοντικών ενώσεων στο νερό.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 1ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα (Οξειδοαναγωγή, Θερμοχημεία, Χημική Κινητική, Χημική Ισορροπία)

Το παρακάτω επαναληπτικό διαγώνισμα είναι πάνω στην ύλη που μπήκε φέτος για πρώτη φορά στην Γ Λυκείου, δηλαδή στα 4 πρώτα κεφάλαια του νέου σχολικού βιβλίου. 

Τα κεφάλαια αυτά είναι τα εξής:

     1. Οξειδοαναγωγή

     2.  Θερμοχημεία

     3. Χημική Κινητική

     4. Χημική Ισορροπία

Τα θέματα του διαγωνίσματος είναι εδώ.

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Διαλύματα και παρασκευή διαλυμάτων. Διαδραστικές εφαρμογές προσομοίωσης.

Ως Διάλυμα στη Χημεία χαρακτηρίζεται οποιοδήποτε ομοιογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων ουσιών. Δηλαδή το μίγμα εκείνο στο οποίο μια χημική ουσία είναι πλήρως διαλυμένη μέσα σε μια άλλη. Το χαρακτηριστικό του διαλύματος σε σχέση με το αιώρημα είναι ότι η σύστασή του είναι ακριβώς η ίδια σε οποιοδήποτε σημείο του. 

Γενικά ένα διάλυµα αποτελείται από τη διαλυµένη ουσία ( π.χ. αλάτι) και το διαλύτη (π.χ. νερό). Το νερό είναι ένας πολύ σηµαντικός διαλύτης, διαλύει πολλές ουσίες, είναι φθηνό, άφθονο και ακίνδυνο. Αν ο διαλύτης είναι το νερό τότε το διάλυµα λέγεται υδατικό. 
Επίσης αν σε κάποιο διάλυµα δεν αναφέρεται ο διαλύτης τότε εννοείται ότι διαλύτης είναι το νερό. Άλλοι γνωστοί διαλύτες είναι το οινόπνευµα , ο αιθέρας, η βενζίνη κ.ά.

XHMEIA Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Οι ερωτήσεις στην οξειδοαναγωγή από τον Π.Μ.Δ.Χ.

Σύμφωνα με το νέο πρόγραμμα σπουδών και τη νέα ύλη, το ΝΕΟ σχολικό βιβλίο της Χημείας Γ΄ Λυκείου αρχίζει με το κεφάλαιο της οξειδοαναγωγής. Στο παρακάτω αρχείο θα βρείτε όλες τις ερωτήσεις από τον Πανελλήνιο Μαθητικό Διαγωνισμό Χημείας (Π.Μ.Δ.Χ.) που αφορούν το κεφάλαιο αυτό.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Η νέα ύλη για το σχολικό έτος 2015 - 2016 και το νέο σχολικό βιβλίο

Μπορείτε να δείτε την εξεταστέα − διδακτέα ύλη όλων των πανελλαδικά εξεταζόμενων μαθημάτων της Γ΄ τάξης του Γενικού Λυκείου για το σχολικό έτος 2015−2016, όπως ανακοινώθηκε από το Υπουργείο Παιδείας εδώ.

Πρόγραμμα Σπουδών ΧΗΜΕΙΑΣ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ για το Σχ. έτος 2015-2016

Ανακοινώθηκε από το Υπουργείο Παιδείας το νέο Πρόγραμμα Σπουδών του μαθήματος Χημεία της Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών της Γ΄ τάξης Ημερησίου Γενικού Λυκείου και της Δ΄ τάξης Εσπερινού Γενικού Λυκείου για το σχολικό έτος 2015 - 2016.

XHMEIA Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Απαντήσεις στα θέματα της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης 2015

Σήμερα, Τετάρτη 27-5-2015, οι μαθητές της Θετικής Κατεύθυνσης διαγωνίστηκαν στο μάθημα της Χημείας.

Τα θέματα στη Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης είναι διατυπωμένα με σαφήνεια,  κρίνονται διαβαθμισμένης δυσκολίας και δε φαίνεται να αιφνιδίασαν ιδιαίτερα τους υποψηφίους. Καλύπτουν ένα μεγάλο εύρος της διδακτέας ύλης και αναμένεται οι καλά προετοιμασμένοι μαθητές να επιτύχουν υψηλές βαθμολογίες.

XHMEIA Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Οι απαντήσεις στο μάθημα ΧΗΜΕΙΑ-ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ

Την Παρασκευή 22-5-2015, οι μαθητές της Τεχνολογικής κατεύθυνσης (Κύκλος Τεχνολογίας και Παραγωγής) εξετάστηκαν στο μάθημα Χημεία – Βιοχημεία.

Παρόλο που το μάθημα δεν επιλέγεται από πολλούς μαθητές, ενδιαφέρει άμεσα τους μαθητές της Θετικής Κατεύθυνσης, καθώς τα  δύο πρώτα θέματα αφορούν ένα μέρος της ύλης στην οποία εξετάζονται.

ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επανάληψη σε όλη την ύλη

Αν θέλετε να κάνετε μια τελευταία επανάληψη στη θεωρία της Χημείας Β΄ Λυκείου Γενικής Παιδείας μπορείτε να απαντήσετε σε online ερωτήσεις τύπου Σωστό ή Λάθος και να δείτε αυτόματα τις σωστές απαντήσεις.

XHMEIA Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επανάληψη σε όλη την ύλη

Οι ενδοσχολικές εξετάσεις αρχίζουν σε λίγες μέρες, γι’ αυτό σας παρουσιάζω μια πρόταση για την επανάληψη στο μάθημα της Χημείας στην Α΄ Λυκείου.

Σε αυτή την ανάρτηση μπορείτε να βρείτε online τεστ σε ερωτήσεις τύπου Σωστό ή Λάθος, πολλαπλής επιλογής, ενδεικτικές ασκήσεις καθώς και επαναληπτικά διαγωνίσματα για κάθε κεφάλαιο. Τα τεστ είναι ταξινομημένα σε υποενότητες για να μπορούν οι μαθητές να τα κάνουν σταδιακά και να επιλέξουν μόνο αυτά που αντιστοιχούν στην εξεταστέα ύλη.  

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Τελικό επαναληπτικό διαγώνισμα

Το παρακάτω διαγώνισμα είναι μια προσομοίωση των Πανελληνιών 2015 για το μάθημα της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης.

Τα θέματα του διαγωνίσματος είναι εδώ.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα

Μπορείτε να δείτε ένα επαναληπτικό διαγώνισμα 3ωρης διάρκειας στο οποίο στόχος είναι να εξεταστεί περισσότερο η θεωρία. Δεν περιέχει άσκηση με μείγμα στην οργανική και δεν έχει δύσκολο θέμα Δ.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Όλες οι ομόλογες σειρές

Στους πίνακες που ακολουθούν είναι οι κυριότερες ομόλογες σειρές των άκυκλων οργανικών ενώσεων που χρησιμοποιούνται στην Χημεία της Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης, καθώς και τα σημαντικότερα αλκύλια. 

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Εμπειρικές ονομασίες

Στον επόμενο πίνακα είναι οι εμπειρικές ονομασίες των οργανικών ενώσεων που χρησιμοποιούνται στην Χημεία της Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης:

Ρύθμιση pH διαλύματος σε ορισμένη τιμή

Σε ορισμένες ασκήσεις αναφέρεται η έκφραση «το pΗ του διαλύματος ρυθμίζεται σε ορισμένη γνωστή τιμή». Η ρύθμιση αυτή γίνεται συνήθως με ρυθμιστικό διάλυμα, αν και ο τρόπος με τον οποίο γίνεται η ρύθμιση του pΗ δεν μας ενδιαφέρει κατά τη λύση της άσκησης.

Στις ασκήσεις αυτές, από την τιμή pΗ που δίνεται γνωρίζουμε την ολική συγκέντρωση των ιόντων Η₃Ο⁺ (και ΟΗ^-) του διαλύματος. Η τιμή της [Η₃Ο⁺]_ολ, του διαλύματος πρέπει να ικανοποιεί όλες τις σταθερές ιοντισμού των ηλεκτρολυτών που περιέχονται στο διάλυμα (K_a, K_b και K_w). 

29ος ΠΜΔΧ - Οι λύσεις των θεμάτων

Δείτε τις λύσεις και των τριών τάξεων του Λυκείου, στα θέματα του 29ου Πανελλήνιου Μαθητικού Διαγωνισμού Χημείας που πραγματοποιήθηκε στις 28 Μαρτίου 2015.

29ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας

Σήμερα 28/03/2015 πραγματοποιήθηκε ο 29ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας σε 93 εξεταστικά κέντρα σε όλη την Ελλάδα με τη συμμετοχή μεγάλου αριθμού εθελοντών- συναδέλφων και περισσότερων από 3000 μαθητών.

Ο διαγωνισμός διεξήχθη χωρίς ιδιαίτερα προβλήματα και για πρώτη φορά συμμετείχαν με ξεχωριστά θέματα και μαθητές της Α΄ Λυκείου....

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα στο 4ο κεφάλαιο

Το διαγώνισμα αυτό είναι πάνω σε όλη την ύλη του 4^ου κεφαλαίου (Στοιχειομετρία). Καλύπτει μεγάλο μέρος της παραπάνω ύλης και επιπλέον περιέχει ένα θέμα με στοιχειομετρία χημικών αντιδράσεων. 

Ενδεικτικά, ένα μέρος του διαγωνίσματος…

Πανελλήνιος Διαγωνισμός Χημείας (Π.Μ.Δ.Χ.) - Όλα τα θέματα της Β΄ και της Γ΄ Λυκείου

Το Σάββατο 28/3/2015 θα διεξαχθεί ο 29ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας (Π.Μ.Δ.Χ.) που διοργανώνεται από την Ένωση Ελλήνων Χημικών (περισσότερες πληροφορίες εδώ).

Μπορείτε να δείτε και να κατεβάσετε τα θέματα των προηγούμενων διαγωνισμών:

Πανελλήνιες Εξετάσεις 2015 - Πρόγραμμα

Ανακοινώθηκε σήμερα το πρόγραμμα των πανελληνίων εξετάσεων 2015. Οι εξετάσεις ξεκινούν με το μάθημα της Νεοελληνικής Γλώσσας  τη Δευτέρα 18/5/2015, ενώ το μάθημα της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης είναι την Τετάρτη 27/5/2015 και είναι το 5ο κατά σειρά μάθημα.

XHMEIA Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ανάμειξη διαλυμάτων - Μέγιστος όγκος - Μέγιστη συγκέντρωση

Η παρακάτω άσκηση είναι πάνω στην ανάμειξη διαλυμάτων με δύο πιο ιδιαίτερα και μη συνηθισμένα ερωτήματα – το (γ) και το (δ) −  τουλάχιστον στην Α΄ Λυκείου.

XHMEIA A΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα στη ''Συγκέντρωση"

Το διαγώνισμα αυτό είναι πάνω στην συγκέντρωση διαλύματος, στην αραίωση και συμπύκνωση διαλύματος καθώς και στην ανάμειξη των διαλυμάτων.

Ενδεικτικά, ένα μέρος του διαγωνίσματος...

XHMEIA Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Όλα τα θέματα των πανελληνίων εξετάσεων

Εδώ μπορείτε να δείτε και να κατεβάσετε όλα τα θέματα των πανελληνίων εξετάσεων και των επαναληπτικών από το 2001 έως και το 2014 στο μάθημα της Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης:       

ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα: Αλκοόλες - Καρβονυλικές ενώσεις - Καρβοξυλικά οξέα

Ένα διαγώνισμα στην Οργανική Χημεία της Β΄ Λυκείου. 

Το διαγώνισμα είναι μέτριας δυσκολίας και περιέχει θέματα από το 3ο και 4ο κεφάλαιο του σχολικού βιβλίου, δηλαδή αλκοόλες, αλδεΰδες, κετόνες και καρβοξυλικά οξέα.

XHMEIA Γ ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό Διαγώνισμα: Οργανική Χημεία

Ένα διαγώνισμα στην Οργανική Χημεία (Κεφάλαιο 5) της Γ΄ Λυκείου. 

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - online ερωτήσεις στην Οργανική Χημεία

Στους παρακάτω συνδέσμους μπορείτε να βρείτε online τεστ με ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής και τύπου Σωστό/Λάθος για να κάνετε επανάληψη στην Οργανική Χημεία.

ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Online test σε αλκοόλες και καρβοξυλικά οξέα + Άσκηση

Πατώντας στους παρακάτω συνδέσμους μπορείτε  να κάνετε ένα online τεστ με 15 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής και σωστό/λάθος  στις αλκοόλες  και  καρβονυλικές ενώσεις και ένα τεστ με 10 ερωτήσεις στα καρβοξυλικά οξέα.

Χημεία Α' Λυκείου - Online test στη στοιχειομετρία

Στους παρακάτω συνδέσμους μπορείτε να βρείτε σύντομα online τεστ με ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής και σωστό/λάθος στο κεφάλαιο 4.

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ποιος θέλει να γίνει εκατομμυριούχος;

Κάντε μια επανάληψη στις αντιδράσεις της οργανικής χημείας παίζοντας το παιχνίδι "ποιος θέλει να γίνει εκατομμυριούχος".

Για να παίξετε το παιχνίδι πατήστε εδώ.

ΧΗΜΕΙΑ Α' ΛΥΚΕΙΟΥ - Επαναληπτικό διαγώνισμα στις Χημικές Αντιδράσεις

3ο Επαναληπτικό Διαγώνισμα

(Χημικές Αντιδράσεις)

ΘΕΜΑ Α

Για τις ερωτήσεις Α.1 έως και Α.5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Α.1. Ποιο από τα επόμενα μέταλλα αντιδρά με το νερό και σχηματίζει το αντίστοιχο υδροξείδιο;

α) Zn

β) Mg

γ) Ca

δ) Al                                                                                                        (5 μονάδες)

A.2. Για να αποθηκεύσουμε ένα διάλυμα FeSΟ₄, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε δοχείο που είναι κατασκευασμένο από:

α) Al

β) Cu

γ) Zn

δ) Mn.                                                                                                     (5 μονάδες)

Α.3. Σε ποιο από τα επόμενα διαλύματα, αν βυθίσουμε μια σιδερένια ράβδο, δεν παρατηρείται αντίδραση;

α) HCl_(aq)

β) CaCl_2(aq)

γ) AgNΟ_3(aq)

δ) CuSΟ_4(aq)                                                                                            (5 μονάδες)

A.4. Σε ποια από τις επόμενες αντιδράσεις ελευθερώνεται αέριο;

α) AgNO_3(aq) + BaCl_2(aq)  

β) Na₂CO_3(aq) + HCl_(aq)

γ) MgCl_2(aq)  + NaOH_(aq)

δ) Pb(NO₃)_2(aq) + KI _(aq)                                                                           (5 μονάδες)

Α.5. To CO₂ αντιδρά με διάλυμα NaOH επειδή:

α) το CΟ₂ είναι αέριο,

β) καταβυθίζεται ίζημα,

γ) τα όξινα οξείδια αντιδρούν με βάσεις,

δ) όλα τα οξείδια αντιδρούν με βάσεις.                                                  (5 μονάδες)

ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Μεταβολή θερμοκρασίας και αλλαγή στην κλίμακα pH

Όταν μεταβάλλεται η θερμοκρασία μεταβάλλεται και η κλίμακα pH. Παρακάτω δίνονται μερικές ασκήσεις όπου η θερμοκρασία δεν είναι 25^οC όπως συνηθίζεται. 

Η τιμή της Κ_w εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία (όπως συμβαίνει με όλες τις σταθερές ισορροπίας). Η αντίδραση αυτοϊοντισμού του Η₂Ο είναι ενδόθερμη αντίδραση (ΔΗ > 0), όπως όλες οι αντιδράσεις ιοντισμού. Επομένως με αύξηση της θερμοκρασίας, σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier, η θέση της ισορροπίας μετατοπίζεται προς τα δεξιά, οπότε η τιμή της σταθεράς Κ_w αυξάνεται.

§  Όταν θ < 25^οC είναι Κ_w < 10^-14  (π.χ. Κ_w = 10^-15  και pΚ_w = 15).

§  Όταν θ = 25^οC είναι Κ_w = 10^-14  ( pΚ_w = 14 )

§  Όταν θ > 25^οC είναι Κ_w > 10^-14  (π.χ. Κ_w = 10^-13 και pΚ_w = 13).

 Ένα ουδέτερο διάλυμα έχει pH = pΚ_w / 2 . 

XHMEIA B΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - Ένα θέμα πανελληνίων εξετάσεων (Γ3 2014)

Στις τελευταίες επαναληπτικές εξετάσεις - 2014 - στο μάθημα της Χημείας Θετικής κατεύθυνσης υπάρχει ένα θέμα (το Γ3) που θα μπορούσε να λυθεί και από τους μαθητές της Β΄ Λυκείου:

 Η λύση της άσκησης βρίσκεται εδώ.